Af hverju getur virkt kolefni tekið til sín eiturgas en ekki súrefni?

1, Almennt séð eru tvenns konar aðsog: önnur er líkamlegt aðsog, sem er í gegnum van der Waals kraftinn milli sameinda, sem er ójafnvægi rafeindaskýið í ytra lagi sameindarinnar, sem veldur því að sameindin aðsogast með pólun; hitt er efnaaðsog. , sem er efnahvörf milli aðsogaðs efnis og aðsogaðs efnis til að mynda aðrar vörur.

2,Líkamlegt aðsog er almennt hægt að desorbera (minnka) með einfaldri upphitun eða annarri meðhöndlun og efnafræðileg aðsog er flóknari vegna myndun tengsla við hvert annað.

3,Mest af aðsog virks kolefnis tilheyrir líkamlegu aðsoginu. Ótal svitaholur sem líkjast sameindasigtum myndast inni í virka kolefninu. Vegna þess að inni í svitaholunum er staður þar sem stöðurafskautið er í ójafnvægi, veldur yfirborðsáhrif virka kolefnisins að stöðurafmagnið er í ójafnvægi, þannig að það hefur sterkan aðsogskraft. Þar má sjá að rykviðloðun á vegg og horn heimilisins er svipuð. Hornið er staður þar sem stöðurafmagn er í ójafnvægi og það er auðvelt að gleypa ryk). Jafnvel fyrir stórsameindir eins og klór Cl2 (hér vísa stórsameindir til stórra rafeindaskýradíusar) getur ytra rafeindaskýið verið brenglað, sem leiðir til rafstöðuójafnvægis og aðsogs.

4,Flestar eitruðu lofttegundirnar eru efnasambönd (nema klór) og stöðurafmagn þeirra er ekki í jafnvægi, þannig að virkjað kolefni aðsogast þær auðveldlega. Lofttegundir eins og súrefni og köfnunarefni eru í kyrrstöðujafnvægi og sameindirnar eru ekki stórar (kjarninn er vafinn inn í sitt eigið rafeindaský.“, svo aðsogið er erfitt.